Doučovanie angličtiny online s mnohoročnými skúsenosťami. Žijem v zahraničí, mám vyštudovanú pedagogickú vysokú školu a s doučovaním angličtiny mám dlhoročné skúsenosti, tak isto, ako s prekladmi. Ponúkam vzdelávanie pre všetky úrovne od začiatočníkov až po veľmi pokročilých, cez gramatiku, konverzáciu, písanie, či čítanie. Všetko v pohodlí Vašeho domova cez Skype, v hodinách ktoré vyhovujú Vašemu rušnému životu a potrebám.
Meno doučovateľky: Lucia
Som rodená hovoriaca ruštiny. Mám vysokoškolské vzdelanie v odbore pedagogika a psychologia a taktiež v technickom odbore. Zaoberam sa komplexnou výučbou ruštiny, prípravou na maturitu a jazykové skúšky. Je možnosť zameriavať sa na určité jazykové aspekty ako napríklad hovorenie, gramatika, písmo. Taktiež doučujem biznis a odbornú (humanitné a technické odbory) ruštinu. Zaujímavé aktivity a praktické témy. Individuálny prístup ku každému študentovi, individuálna príprava študijných materiálov podľa Vašich potrieb. Učenie je moja vášeň a hobby, ktoré ma naplňa a rozvíja. Som šťastná keď vidím progres mojich študentov. Ponúkam hodiny prostriednictvom programu Skype. Vyúčba v tomto programe je jednoduchá a z pohodlia domova. Časovo sa viem prispôsobiť. Komunikácia a výučba prebieha len v ruskom jazyku. V prípade nedorozumenia Vám pomôže slovenský hovoriaca asistentka. Hodiny budú zamerané na budovanie vašich znalostí pravého ruského jazyka. Jazyka svetového, ktorým hovoria stovky miliónov ľudí. Neváhajte a ozvite sa. Čakám na Vás.
Meno doučovateľky: Viktoria Andrienko
Je stále málo ľudí, ktorí sa rozhodnú pre maturitu z chémie. No pre tých odvážlivcov, ktorí sa rozhodli pre túto skúšku, je tu pár povzbudivých slov, ako prejsť maturitou z chémie čo najlepšie.
Pre každého je maturita veľký strašiak, predsa len je to prvá vážnejšia skúška, ktorá ovplyvňuje náš život, no netreba sa jej báť. Ako sa teda pripraviť na maturitu? Continue reading
Niekedy už pri pomyslení na slovo chémia prejde žiakom mráz po chrbte. Boja sa vysloviť to slovo, trasú sa pred každou hodinou… A prečo vlastne? Netvrdím, že chémia je prechádzka ružovou záhradou, to nie je! Ale za to, je to veda, ktorá je zo všedného života. Chémiu nájdete všade. Dámy, máte rady parfumy, rúže, make-up? Páni, zaujímajú vás autá, akumulátory, batérie? Za tým všetkým je chémia. Keby nebolo tejto „strašnej“ vedy, tak nemáme ani ošetrenú pitnú vodu, ani potraviny, ani by sme neexistovali. Chémia je všade, aj v nás. Denne sa stretávame s chémiou, či už v našom okolí, dokonca aj v našom tele prebieha množstvo chemických dejov, bez ktorých by sme neexistovali. Continue reading
D-prvky majú všeobecnú elektrónovú konfiguráciu (n-1)dy nsx (x+y) – poradové číslo skupiny
existujú tri rady prechodných kovov:
1. rad prechodných kovov od Sc po Zn
2. rad prechodných kovov od Y po Cd
3. rad prechodných kovov od Hf po Hg
Všetky d prvky sa viažu polárnymi kovalentnými väzbami.
Fyzikálne vlastnosti:– dobre vedú el. prúd, kujné, ťažné, lesklé, tvrdé, ochotne tvoria katióny (sú Lewisové kyseliny), sú redukovadlá, neušľachtilé kovy uvolňujú z vody a kyselín H2, navzájom tvoria zliatiny, oxidy kovov sú zásadité alebo amfotérne, majú pomerne veľké hodnoty hustoty, vysoké teploty topenia a varu, vynikajúca mechanická pevnosť.
Ióny a zlúčeniny prechodných prvkov sú farebné, lebo pohltením viditeľného svetla dochádza u nich ľahko k prechodu d-elektrónov medzi blízkymi hladinami. Len ióny s prázdnymi alebo s úplne obsadenými d-orbitálmi sú bezfarebné. Mnohé z prechodných prvkov sa používajú ako katalyzátory, tvoria koordinačné zlúčeniny.
Hľadáte doučovanie chémie v Bratislave? Kliknite sem!
Obsadenie jednotlivých orbitálov elektrónmi alebo elektrónová konfigurácia atómu sa riadi tromi základnými pravidlami (a tie si treba pamätať):
!!!!Zásaditosť hydroxidov rastie v smere od Sc po La!!!!!
Významnými rudami na výrobu železa sú krveľ (Fe2O3), magnetit (Fe3O4), hnedeľ (Fe2O3.nH2O), ocieľok (FeCO3). Vyrába sa z kyslíkatých rúd redukciou uhlíkom (koksom) pri teplote 400 – 1700 °C za prítomnosti troskotvorných prísad. Koks sa spaľuje vo vysokých peciach na CO, ktorý spolu s uhlíkom postupne redukuje Fe2O3 cez nižšie oxidy na surové železo.
Fe2O3 + 3 C ———> 2 Fe + 3 CO
Fe2O3 + 3 CO ———> 2 Fe + 3 CO2
Surové železo nie je kujné, preto sa časť železa pretavením mení na liatinu, väčšina na oceľ.
Výroba ocele (skujňovanie železa) spočíva predovšetkým v znížení uhlíka na 0,2 – 0,7%. Uhlíka a ďalšie prímesi sa z roztopeného surového železa odstraňujú vzdušným kyslíkom alebo pridávaním oxidov železa vo forme rudy alebo železného šrotu. Vyrobená oceľ sa ďalej zušľachťuje vhodným spracovaním, prísadami alebo povrchovou úpravou. Špeciálne ocele sa vyrábajú v el. peciach. Prudko ochladená – kalená oceľ je veľmi tvrdá ale krehká. Pomalým zahrievaním na 250-300°C – popúšťaním – sa jej krehkosť odstráni ale zostáva veľmi tvdrá.
Príprava oxidov Sc, Y, La
vznikajú horením prvkov na vzduchu, pripravujú sa termickým rozkladom uhličitanov, hydroxidov
La(OH)3 ———> La2O3 + 3 H2O
Príprava hydroxidov Sc, Y, La
reakciou solí M3+ s OH- iónmi
La3+ + 3 OH- ———> La(OH)3
Halogenidy
okrem fluoridov sú vo vode rozpustné
z vodných roztokov kryštalizujú halogenidy vo forme hydrátov
pri dehydratácii ich kryštalohydrátov nastáva hydrolýza a vznikajú nerozpustné oxidy alebo halogenid-oxidy
príprava: priamým zlučovaním prvkov
Soli oxokyselín
reakciou hydroxidov alebo oxidov Sc, Y, La so zriedenými roztokmi silných kyselín vznikajú soli vo vode rozpustné, ak reagujú so slabými kyselinami, vznikajú soli málo rozpustné.
Oxid titaničitý TiO2
tvorí polymorfné modifikácie, ktoré pri zahrievaní podliehajú vratným premenám
anatas <———> brookit <———> rutil
pri zahrievaní prechádzajú všetky tri modifikácie na rutil, ktorého štruktúra sa často vyskytuje v zlúčeninách typu MX2
rutil a anatas sa používajú ako veľmi stály nerozpustný pigment, ktorý sa získava hydrolýzou oxid-síranu titaničitého
Chcem doučovanie z chémie v Bratislave!
Pre niekoho to znie strašne, strašidelne, ale v podstate na tom nie je nič ťažké 🙂
Na to, aby sme vôbec pochopili, o čom to je – pozrieme sa na zúbok elektrónu.
Elektrón – záporne nabitá častica, nachádzajúca sa v elektrónovom obale.
Hľadáte doučovanie chémie v Bratislave? Kliknite sem!
Obsadenie jednotlivých orbitálov elektrónmi alebo elektrónová konfigurácia atómu sa riadi tromi základnými pravidlami (a tie si treba pamätať):
Príklady:
Elektrónová konfigurácia prvkov:
5B 1s2 2s2 2p1
29Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Pomohol vám tento ťahák? Pošlite ho známym! Máte ďalšie tipy ako sa zlepšiť v chémii? Podeľte sa o ne v komentároch pod článkom!
Chcem doučovanie z chémie v Bratislave!
Každý má nejaké meno, a aj zlúčeniny chcú byť pomenované. Tak šup na to 🙂
Chemické zlúčeniny sa označujú vzorcami. Vzorec je zložený z podstatného a prídavného mena.
Podstatné meno + prídavné meno = vzorec
Podstatné meno udáva druh zlúčeniny a označuje časť s väčšou elektronegativitou. (ak je zložená z atómov jedného prvku, má príponu -id, chlorid, oxid)
Prídavné meno označuje časť zlúčeniny s menšou elektronegativitou a má príponu valenčnú – t.j. podľa oxidačného čísla príslušného prvku (NaI – sod-ný, CaII – vápe-natý)
V slovenskom názve je poradie – podstatné meno, potom prídavné meno.
POZOR!!!!! Vo vzorci je ale poradie opačné!!!!!!!!
Príklady: chlorid sodný NaCl
oxid horečnatý MgO
bromid draselný Kbr
oxid kremičitý SiO2
Na to, aby ste napísali správne vzorec a odvodili správny názov zlúčeniny, potrebujete poznať oxidačné číslo daného prvku. Existuje 5 pravidiel na určovanie oxidačného čísla:
Oxidačné číslo atómu prvku je nula. ( H2, O2, P4, S8)
Oxidačné číslo ľubovoľného jednoatómového iónu odvodíme z jeho náboja. Katión Cu2+ má náboj 2. 1,602.10-19 C a jeho oxidačné číslo je +II.
Oxidačné číslo atómu vodíka v zlúčeninách, napr. H2O, NH3, HCl, je vždy I, len v hydridoch kovov, napr. NaH, CaH2 je -I.
Oxidačné číslo atómu kyslíka v zlúčeninách napr. H2O, HgO, SO2 je -II, len v peroxidoch, napr. H2O2, NaO2 je -I, a v jednej zlúčenine je výnimočne +II (zlúčenina OF2 – čo je oxyfluorid, v dôsledku toho, že fluor je elektronegatívnejši ako kyslík; elektronegativita F = 3,98 a elektronegativita O = 3,44)
Vo vzorcoch viacatómových častíc (molekúl, iónov) sa oxidačné číslo atómov jednotlivých prvkov určí tak, že sa elektróny, ktoré sa zúčastňujú na väzbe, vždy pridelia atómom s väčšou elektronegativitou. Súčet oxidačných čísel všetkých atómov v častici sa musí rovnať počtu elementárnych nábojov častice.
Hľadáte doučovanie chémie v Bratislave? Kliknite sem!
Tabuľka tvorby vzorcov oxidov
|
Oxidačné číslo atómu prvku |
Prípona prídavného mena |
Všeobecný názov oxidov |
Príklad |
|
I |
-ný |
M2O |
K2O oxid draselný |
|
II |
-natý |
MO |
CaO oxid vápenatý |
|
III |
-itý |
M2O3 |
Al2O3 oxid hlinitý |
|
IV |
-ičitý |
MO2 |
SiO2 oxid kremičitý |
|
V |
-ičný, -ečný |
M2O5 |
P2O5 oxid fosforečný, N2O5 oxid dusičný |
|
VI |
-ový |
MO3 |
SO3 oxid sírový |
|
VII |
-istý |
M2O7 |
Cl2O7 oxid chloristý |
|
VIII |
-ičelý |
MO4 |
OsO4 oxid osmičelý |
M je všeobecné označenie atómu prvku. X je označenie halogénu (prvky VII.A skupiny)
Tabuľka tvorby vzorcov halogenidov
|
Všeobecný vzorec halogenidu |
príklad |
|
MIX |
NaI jodid sodný |
|
MIIX2 |
CaF2 fluorid vápenatý |
|
MIIIX3 |
PBr3 bromid fosforitý |
|
MIVX4 |
PbCl4 chlorid olovičitý |
|
MVX5 |
SbCl5 chlorid antimoničný |
|
MVIX6 |
UF6 fluorid uránový |
|
MVIIX7 |
IF7 fluorid jodistý |
|
MVIIIX8 |
OsF8 fluorid osmičelý |
Hydroxidy majú všeobecný vzorec M(OH)n, kde n nadobúda hodnoty 1 až 4, OH- je hydroxidový ión, a M je atóm kovu.
Sulfidy sú soli kyseliny sulfánovej H2S a sú obdobou oxidov. Vzorce sulfidov môžeme ovodiť náhradou kyslíka sírou (síra má tak ako kyslík oxidačné číslo -II, super nie?)
Kyslíkaté kyseliny (OXOKYSELINY) sú trojprvkové zlúčeniny, a majú všeobecný vzorec HxAyOz, kde A je kyselinotvorný prvok; x má pri jednoduchších kyselinách hodnotu 1 až 6, y 1 až 2, z 1 až 7.
Tabuľka tvorby vzorcov kyslíkatých kyselín
|
Oxidačné číslo atómu prvku A |
Prípona prídavného mena |
Všeobecný vzorec |
Príklad |
|
I |
-na |
HAO |
HClO kyselina chlórna |
|
II |
-natá |
H2AO2 |
Neznáme zatiaľ |
|
III |
-itá |
HAO2 |
HClO2 kyselina chloritá |
|
IV |
-ičitá |
H2AO3 |
H2CO3 kyselina uhličitá |
|
V |
-ičná, -ečná |
HAO3 |
HNO3 kyselina dusičná |
|
VI |
-ová |
H2AO4 |
H2SO4 kyselina sírová |
|
VII |
-istá |
HAO4 |
HClO4 kyselina chloristá |
|
VIII |
-ičelá |
H2AO5 |
Neznáma zatiaľ |
Po týchto nápovedách by nemal byť problém vytvoriť akýkoľvek vzorec. Ak chcete tak si vyskúšajte napísať vzorce a pomenovať zlúčeniny:
Napíšte vzorce:
oxid bárnatý, oxid kremičitý, kyselina sírová, kyselina fosforečná, jodid strieborný, chlorid sodný, bromid lítny, peroxid vodíka, hydroxid vápenatý, kyselina kremičitá, oxid hlinitý, peroxid sodný, sulfid železitý, fluorid germaničitý, kyselina chlorečná,
Pomenujte zlúčeniny:
B2O3, NaOH, AgCl, MgBr2, P2O5, HgO, H2O, MnO4, OsO4, SnS2, Al2O3, LiH, NaBr, PtO,CuO, CaO, KBr, H3PO4, H5IO6, HClO, H2CO3, Fe2S3, MgCl2, CaCl2, ZnCl2, AlBr3, As2O3
Chcem doučovanie z chémie v Bratislave!
Každý predmet potrebuje svoje stavebné kamene a nimi sú základné pojmy, s ktorými sa človek bežne v chémii stretáva. Tieto sú takým základným kamienkom na úvod do chémie.
Látky klasifikujeme do skupenstiev. Skupenstvá poznáme:
Atóm je základnou stavebnou jednotkou látok.
Atóm je zložený z atómového jadra a elektrónového obalu. V atómovom jadre sa nachádzajú mikročastice – protóny ( nesú kladný náboj, označujeme p+, H+) a neutróny ( sú elektroneutrálne častice). V elektrónovom obale sa nachádzajú elektróny ( nesú záporný náboj, označujeme e-).
Hľadáte doučovanie chémie v Bratislave? Kliknite sem!
Atóm je charakterizovaný protónovým (Z – udáva počet protónov v jadre), neutrónovým (N – udáva počet neutrónov v jadre) a nukleónovým (A – udáva počet protónov a neutrónov v jadre, ako aj relatívnu atómovú hmotnosť prvku) číslom.
Sústava – látka je oddelená od okolia skutočnými alebo myslenými čiarami (stenami)
Poznáme sústavy:
Fáza – je homogénna oblasť sústavy, ktorá je oddelená od inej hraničnou plochou
Zmes – je látka, ktorá sa skladá z rôznych molekúl
Zmesi sa delia na:
Napadá Vám niečo na doplnenie? Chýba Vám tu niečo? (Ne)páči sa Vám tento ťahák? Píšte Vaše postrehy do komentárov. Ďakujeme za každý ohlas.
Chcem doučovanie z chémie v Bratislave!
Ponúkam účinné a efektívne doučovanie matematiky. Doučujem veľa rokov, s veľmi pozitívnymi výsledkami. Úspešne som doučil už desiatky študentov. Verím, že pomôžem aj Vám.
Cena dohodou
Meno doučovateľa: Ján
Ponúkam doučovanie účtovníctva cez skype. Mám 12 ročné skúsenosti ako účtovník, ekonóm. Doučujem vo večerných hodinách a cez víkend. Doučujem študentov, pracujúcich, začiatočníkov a pokročilých.
Cena dohodou
Meno doučovateľa: Jana