Každý má nejaké meno, a aj zlúčeniny chcú byť pomenované. Tak šup na to 🙂
Chemické zlúčeniny sa označujú vzorcami. Vzorec je zložený z podstatného a prídavného mena.
Podstatné meno + prídavné meno = vzorec
Podstatné meno udáva druh zlúčeniny a označuje časť s väčšou elektronegativitou. (ak je zložená z atómov jedného prvku, má príponu -id, chlorid, oxid)
Prídavné meno označuje časť zlúčeniny s menšou elektronegativitou a má príponu valenčnú – t.j. podľa oxidačného čísla príslušného prvku (NaI – sod-ný, CaII – vápe-natý)
V slovenskom názve je poradie – podstatné meno, potom prídavné meno.
POZOR!!!!! Vo vzorci je ale poradie opačné!!!!!!!!
Príklady: chlorid sodný NaCl
oxid horečnatý MgO
bromid draselný Kbr
oxid kremičitý SiO2
Na to, aby ste napísali správne vzorec a odvodili správny názov zlúčeniny, potrebujete poznať oxidačné číslo daného prvku. Existuje 5 pravidiel na určovanie oxidačného čísla:
-
Oxidačné číslo atómu prvku je nula. ( H2, O2, P4, S8)
-
Oxidačné číslo ľubovoľného jednoatómového iónu odvodíme z jeho náboja. Katión Cu2+ má náboj 2. 1,602.10-19 C a jeho oxidačné číslo je +II.
-
Oxidačné číslo atómu vodíka v zlúčeninách, napr. H2O, NH3, HCl, je vždy I, len v hydridoch kovov, napr. NaH, CaH2 je -I.
-
Oxidačné číslo atómu kyslíka v zlúčeninách napr. H2O, HgO, SO2 je -II, len v peroxidoch, napr. H2O2, NaO2 je -I, a v jednej zlúčenine je výnimočne +II (zlúčenina OF2 – čo je oxyfluorid, v dôsledku toho, že fluor je elektronegatívnejši ako kyslík; elektronegativita F = 3,98 a elektronegativita O = 3,44)
-
Vo vzorcoch viacatómových častíc (molekúl, iónov) sa oxidačné číslo atómov jednotlivých prvkov určí tak, že sa elektróny, ktoré sa zúčastňujú na väzbe, vždy pridelia atómom s väčšou elektronegativitou. Súčet oxidačných čísel všetkých atómov v častici sa musí rovnať počtu elementárnych nábojov častice.
Hľadáte doučovanie chémie v Bratislave? Kliknite sem!
Tabuľka tvorby vzorcov oxidov
Oxidačné číslo atómu prvku
|
Prípona prídavného mena
|
Všeobecný názov oxidov
|
Príklad
|
I
|
-ný
|
M2O
|
K2O oxid draselný
|
II
|
-natý
|
MO
|
CaO oxid vápenatý
|
III
|
-itý
|
M2O3
|
Al2O3 oxid hlinitý
|
IV
|
-ičitý
|
MO2
|
SiO2 oxid kremičitý
|
V
|
-ičný, -ečný
|
M2O5
|
P2O5 oxid fosforečný, N2O5 oxid dusičný
|
VI
|
-ový
|
MO3
|
SO3 oxid sírový
|
VII
|
-istý
|
M2O7
|
Cl2O7 oxid chloristý
|
VIII
|
-ičelý
|
MO4
|
OsO4 oxid osmičelý
|
M je všeobecné označenie atómu prvku. X je označenie halogénu (prvky VII.A skupiny)
Tabuľka tvorby vzorcov halogenidov
Všeobecný vzorec halogenidu
|
príklad
|
MIX
|
NaI jodid sodný
|
MIIX2
|
CaF2 fluorid vápenatý
|
MIIIX3
|
PBr3 bromid fosforitý
|
MIVX4
|
PbCl4 chlorid olovičitý
|
MVX5
|
SbCl5 chlorid antimoničný
|
MVIX6
|
UF6 fluorid uránový
|
MVIIX7
|
IF7 fluorid jodistý
|
MVIIIX8
|
OsF8 fluorid osmičelý
|
Hydroxidy majú všeobecný vzorec M(OH)n, kde n nadobúda hodnoty 1 až 4, OH- je hydroxidový ión, a M je atóm kovu.
Sulfidy sú soli kyseliny sulfánovej H2S a sú obdobou oxidov. Vzorce sulfidov môžeme ovodiť náhradou kyslíka sírou (síra má tak ako kyslík oxidačné číslo -II, super nie?)
Kyslíkaté kyseliny (OXOKYSELINY) sú trojprvkové zlúčeniny, a majú všeobecný vzorec HxAyOz, kde A je kyselinotvorný prvok; x má pri jednoduchších kyselinách hodnotu 1 až 6, y 1 až 2, z 1 až 7.
Tabuľka tvorby vzorcov kyslíkatých kyselín
Oxidačné číslo atómu prvku A
|
Prípona prídavného mena
|
Všeobecný vzorec
|
Príklad
|
I
|
-na
|
HAO
|
HClO kyselina chlórna
|
II
|
-natá
|
H2AO2
|
Neznáme zatiaľ
|
III
|
-itá
|
HAO2
|
HClO2 kyselina chloritá
|
IV
|
-ičitá
|
H2AO3
|
H2CO3 kyselina uhličitá
|
V
|
-ičná, -ečná
|
HAO3
|
HNO3 kyselina dusičná
|
VI
|
-ová
|
H2AO4
|
H2SO4 kyselina sírová
|
VII
|
-istá
|
HAO4
|
HClO4 kyselina chloristá
|
VIII
|
-ičelá
|
H2AO5
|
Neznáma zatiaľ
|
Po týchto nápovedách by nemal byť problém vytvoriť akýkoľvek vzorec. Ak chcete tak si vyskúšajte napísať vzorce a pomenovať zlúčeniny:
Napíšte vzorce:
oxid bárnatý, oxid kremičitý, kyselina sírová, kyselina fosforečná, jodid strieborný, chlorid sodný, bromid lítny, peroxid vodíka, hydroxid vápenatý, kyselina kremičitá, oxid hlinitý, peroxid sodný, sulfid železitý, fluorid germaničitý, kyselina chlorečná,
Pomenujte zlúčeniny:
B2O3, NaOH, AgCl, MgBr2, P2O5, HgO, H2O, MnO4, OsO4, SnS2, Al2O3, LiH, NaBr, PtO,CuO, CaO, KBr, H3PO4, H5IO6, HClO, H2CO3, Fe2S3, MgCl2, CaCl2, ZnCl2, AlBr3, As2O3
Chcem doučovanie z chémie v Bratislave!