Elektrónová konfigurácia prvkov

Pre niekoho to znie strašne, strašidelne, ale v podstate na tom nie je nič ťažké 🙂
Na to, aby sme vôbec pochopili, o čom to je – pozrieme sa na zúbok elektrónu.

Elektrón – záporne nabitá častica, nachádzajúca sa v elektrónovom obale.

  • Pohybuje sa okolo jadra po stacionárnych dráhach (orbitáloch), t.j. po kružniciach s určitým polomerom s konštantnou energiou bez vyžarovania elektromagnetického vlnenia. Energia elektrónu sa môže meniť len po kvantách, a to len pri prechode z jednej stacionárnej dráhy na druhú.
  • Stav elektrónu možno popísať pomocou kvantových čísel.       – Hlavné kvantové číslo n – charakterizuje energiu elektrónu v atóme v základnom stave. Dodaním príslušného kvanta energie možno atóm previesť do vzbudeného stavu s vyšším n. Nadobúda hodnoty 1, 2, 3, ….. nekonečno                       – Vedľajšie kvantové číslo l – udáva moment hybnosti elektrónu súvisiaci s jeho pohybom okolo jadra a je obmedzené hodnotou n. Nadobúda hodnoty 0, 1, 2, …. (n – 1). Hodnotám l sa priraďujú písmená podľa schémyhodnota l 0, 1, 2, 3, …..
    písmeno s, p, d, f, ……                                                       – Magnetické kvantové číslo I – udáva zložku momentu hybnosti elektrónu spadajúceho do smeru poľa, pokiaľ sa atóm nachádza v magnetickom alebo elektrickom poli. Nadobúda hodnoty od -l po +l

Obsadenie jednotlivých orbitálov elektrónmi alebo elektrónová konfigurácia atómu sa riadi tromi základnými pravidlami (a tie si treba pamätať):

  1. Pauliho princíp: Každý orbitál charakterizovaný tromi kvantovými číslami môže byť obsadený najviac! Dvomi elektrónmi, ktoré sa odlišujú štvrtým kvantovým číslom (spinové magnetické kvantové číslo), ktoré nadobúda hodnoty +1/2 a -1/2 ( z toho vyplýva, že v orbitále s – max. 2 elektróny, v orbitále p – max. 6 elektrónov, v orbitále d – 10 elektrónov, a v orbitále f – max. 14 elektrónov)
  2. Výstavbový princíp: Keďže základný stav atómu je stavom s najnižšou energiou, obsadzujú elektróny hladiny tak, aby výsledný systém mal čo najnižšiu energiu. Tomu zodpovedá poradie:
    1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p
  3. Hundovo pravidlo: Stavy s rovnakou energiou sa obsadzujú najprv všetky po jednom elektróne. Spinové magnetické kvantové čísla elektrónov v takto spolovice zaplnených degenerovaných orbitálov sú rovnaké.

Príklady:

Elektrónová konfigurácia prvkov:

5B 1s2 2s2 2p1

29Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Pomohol vám tento ťahák? Pošlite ho známym! Máte ďalšie tipy ako sa zlepšiť v chémii? Podeľte sa o ne v komentároch pod článkom!

Ďalšie ťaháky z chémie

Katalóg jazykových škôl a kurzov podľa krajov, okresov a miest

Vyberte si vaše mesto, okres alebo kraj

Banskobystrický kraj

  • Banská Bystrica
  • Banská Štiavnica
  • Brezno
  • Detva
  • Kremnica
  • Krupina
  • Lučenec
  • Poltár
  • Revúca
  • Rimavská Sobota
  • Veľký Krtíš
  • Zvolen
  • Žarnovica
  • Žiar nad Hronom

Košický kraj

  • Gelnica
  • Košice
  • Košice - okolie
  • Michalovce
  • Rožňava
  • Sobrance
  • Spišská Nová Ves
  • Trebišov

Nitriansky kraj

  • Komárno
  • Levice
  • Nitra
  • Nové Zámky
  • Šaľa
  • Topoľčany
  • Zlaté Moravce

Prešovský kraj

  • Bardejov
  • Humenné
  • Kežmarok
  • Levoča
  • Medzilaborce
  • Poprad
  • Prešov
  • Sabinov
  • Snina
  • Stará Ľubovňa
  • Stropkov
  • Svidník
  • Vranov nad Topľou

Trenčiansky kraj

  • Bánovce nad Bebravou
  • Dubnica nad Váhom
  • Ilava
  • Myjava
  • Nové Mesto nad Váhom
  • Partizánske
  • Považská Bystrica
  • Prievidza
  • Púchov
  • Trenčín

Trnavský kraj

  • Dunajská Streda
  • Galanta
  • Hlohovec
  • Piešťany
  • Senica
  • Skalica
  • Šamorín
  • Trnava

Žilinský kraj

  • Bytča
  • Čadca
  • Dolný Kubín
  • Kysucké Nové Mesto
  • Liptovský Hrádok
  • Liptovský Mikuláš
  • Martin
  • Námestovo
  • Ružomberok
  • Turčianske Teplice
  • Tvrdošín
  • Žilina